Question

某温度下，向一定体积0.1mol?L^-1的氨水中逐滴滴加0.1mol?L^-1的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH^-）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是（　　）

• A、M点所示溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• B、Q点所示溶液的导电能力强于M点
• C、Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
• D、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐减小，pOH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题．

解答： 解：A．由图象可知M点时pH＞pOH，说明c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，由电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A正确；
B．由于一水合氨为弱碱，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力较小，故B正确；
C．Q点时pH=pOH，说明c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，因一水合氨为弱碱，若反应后呈中性，加入盐酸体积应较小，故C错误；
D．由于M点的OH^-浓度等于N点的H⁺浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．