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    利用如图装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（　　）
    A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
    B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
    D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：开关K置于B处，为原电池装置，X比Fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于A处，为电解池装置，Fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答．
    解答： 解：A．X为锌棒，开关K置于A处，形成电解池，Fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电源的阴极保护法，故A错误；
    B．若X为铜棒，开关K置于A处，为电解池反应，铁为阴极，阳极上铜被氧化生成铜离子，阳极上不生成氯气，故B错误；
    C．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化生成亚铁离子，滴加滴入硫氰化钾溶液不变色，故C错误；
    D．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，滴入酚酞溶液变红，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制一种仅含有四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、ClO-、I-、NH4+、Ba2+
    C、Na+、AlO2-、K+、HCO3-
    D、Al3+、K+、SO42-、NO3-

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    历史上最早应用的还原性染料是靛蓝．春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年．其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述，错误的是（　　）
    A、靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成
    B、它的分子式是C16H10N2O2
    C、该物质是高分子化合物
    D、它是不饱和的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向一定体积0.1mol?L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol?L-1的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是（　　）
    A、M点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    B、Q点所示溶液的导电能力强于M点
    C、Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
    D、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B、升高温度，可提高CO2转化率
    C、增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    D、改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-
    B、c（OH-）=10-2的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
    D、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取20mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
    单位：mL
    盐酸体积 10 20 30 40 50 60 70 80 90
    A产生CO2的体积 0 0 0 0 0 22.4 44.8 44.8 44.8
    B产生CO2的体积 0 0 22.4 44.8 67.2 89.6 x x x
    请回答下列问题
    （1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ；
    （2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为
     
    ；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤．将滤液和洗涤液合并再加过量的
    FeCl3溶液．最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+．现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL．
    （1）列式计算样品中锡的质量分数．
    （2）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图：b极发生电极反应式
     
    ，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少
     
     g（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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