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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：4区表示置换反应，该反应中有电子转移，单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应，根据概念判断即可．
    解答： 解：A．该反应符合置换反应概念，所以属于置换反应，故A正确；
    B．该反应中，反应物和生成物都没有单质，所以不属于置换反应，该反应为分解反应，故B错误；
    C．该反应生成物中没有单质，所以不属于置换反应，属于化合反应，故C错误；
    D．该反应反应物中没有单质，所以不属于置换反应，但属于氧化还原反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了基本反应类型的判断，明确图中各种反应类型的关系是解本题关键，再结合置换反应概念解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（　　）
    A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
    B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
    D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将a mol?L-1的CH3COONa与0.02mol?L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
    （1）a
     
    0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1，c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1；
    （3）CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    （用含a的代数式表达）．
    （4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表．

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在溶液中存在化学平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
    c(
    I
    -
    3
    )
    c(I2)?(I-)
    B、第2组实验进行18s后，由于I2（g）不断生成导致I3-浓度下降
    C、3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/（L?s）
    D、Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动．
    A、①④B、①②③
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+═H2O
    D、将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A、在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I-
    C、加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Ca2+、NO3-、SO42-
    D、在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、苯的分子式为   
    B、HF的形成过程
    C、四氯化碳的电子式  
    D、硫离子结构示意图  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
    灼烧至恒重，称量所得固体质量    		固体质量为2.4g
    Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是
     
    ．
    （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol．L-1
    （3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由
     
    ．

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