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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+═H2O
    D、将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；
    B．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
    C．氢氧化铜为沉淀仍用化学式；
    D．氧化还原反应中得失电子不守恒．
    解答： 解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
    C．氢氧化铜为沉淀仍用化学式，则正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
    D．得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，难度不大，应注意利用电荷守恒、电子守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确来分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-
    B、c（OH-）=10-2的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
    D、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
    （1）元素C的最高价氧化物的电子式为
     
    ；元素G的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素L位于周期表的第
     
    族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（　　）
    A、在25℃时，任何水溶液中KW=1×10-14
    B、在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    C、在PH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液PH=3
    D、0.1mol?L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、Cl-、SO42-
    B、Al3+、Na+、NO3-、SO42-
    C、Na+、K+、CO32-、SO42-
    D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（　　）
    A、电解初期，石墨电极上有H2产生
    B、整个电解过程中，H+的浓度不断增大
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，0.5 NA 个CO分子占有的体积为11.2 L
    D、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
    请回答下列问题：
    （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=
     
    ；b=
     
    ；
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：
    A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．

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