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    金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和
     
    ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生
     
    反应，负极发生的电极反应式为
     
    ，电池反应方程式为
     
    ．
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极和负极反应加和得到总反应．
    解答： 解：金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种，正极上都是氧气得电子发生还原反应，负极上是金属失电子发生氧化反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e-，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，
    所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，
    故答案为：析氢腐蚀；还原；Fe=Fe2++2e-；2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．
    点评：本题考查了金属的电化学腐蚀及电解池原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法是否正确？（　　）
    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制备
    ③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
    ④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗．
    A、都不正确B、只有①③正确
    C、只有②④正确D、都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于大气污染物的是（　　）
    A、二氧化硫B、二氧化碳
    C、二氧化氮D、一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（　　）
    A、等于1B、等于2
    C、大于2D、1-2之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

    钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨
    熔点（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
    沸点（℃） 774 882.9 1850（分解产生CO2） ---- 4250
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
    4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为
     
    ．
    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由是
     
    ．
    （4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式
     
    ．
    （5）图1开关K接M时，石墨作
     
    极，电极反应式为
     
    ．K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
    （1）消耗锌的质量 
    （2）通过导线的电子的物质的量 
    （3）原硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2+2H2O
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    （2）H2SO4 在上述反应中显示出来的性质是
     
    ．
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （3）此反应中
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，该反应的氧化
    产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （4）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）若反应生成了0.1molSO2，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）D 是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
     
    ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
     
    ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞．再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
     
    个Si原子，
     
    个O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推法是科学学习的重要方法之一
    （1）下列类推结论正确的是
     

    类比对象 结论
    A Cl2+H2O?HCl+HClO I2+H2O?HI+HIO
    B C+2CuO═2Cu+CO2↑（条件：加热） C+SiO2═Si+CO2↑（条件：加热）
    C Na2O+H2O═2NaOH CuO+H2O═Cu（OH）2
    D Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    （2）在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：
    元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    ①硒的熔点范围可能是
     
    ；
    ②碲的化合价可能的范围
     
    ；
    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是
     
     （填化学式）；
    ④氢硒酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     
    ．

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