练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （6分）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A(g)+B(g) xC(g)，保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6 molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：

    （1）x=__________，该反应平衡常数的表达式为：K= 。

    （2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α(A)＝ 。

    （3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入________molB (用a表示)。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

    A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县第一中学高二上学期第一次月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是

    A．H2的生成速率与I2的生成速率相等

    B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    C．H2、I2、HI的浓度相等

    D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

    A．1 L 2 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA

    B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA

    C．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

    D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

    A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

    B．溶液的pH不变，有氢气放出

    C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

    D．溶液中的c(Na＋)增大，有氢气放出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑

    C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

    D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届全国推荐高三联考（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示操作正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

    （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

    D．①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案