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    【题目】下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是：

    A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2

    【答案】A

    【解析】

    A. CO2形成的晶体为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体，晶体类型不相同，故A选；

    B. H2O形成的晶体为分子晶体，HCl形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故B不选；

    C. CO2形成的晶体为分子晶体，CCl4形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故C不选；

    D. K2SO4形成的晶体为离子晶体，MgCl2形成的晶体为离子晶体，晶体类型相同，故D不选；

    答案选A。

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    （1）该反应的化学方程式是 ．
    （2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为L．
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    【题目】“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K= ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01molL﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9 ． CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．
    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式： ．

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    【题目】金属能导电的原因是（ ）
    A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
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    D.金属晶体在外加电场作用可失去电子

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    （2）熟料溶解时的离子方程式： ．
    （3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂： ． 所观察到的现象为
    （4）母液中溶质的主要成分的化学式为：；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是： ．

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    【题目】请根据所给的方程式写出离子方程式．
    （1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
    （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O
    （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    （5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．

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