Question

【题目】某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ， 此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是(　　)
A.平衡时，N2物质的量是3.6 mol
B.平衡时，H2的物质的量是10.8 mol
C.平衡时，N2的转化率10%
D.NH3的体积百分含量是10%

Answer 1

【答案】D
【解析】充入的气体的物质的量分别为：
n(N2)＝ ＝4 moln(H2)＝ ＝12 mol
由压强的变化可知平衡后的气体的物质的量为：
＝
n(总)＝15.2 mol
N2＋3H2 2NH3
初： 4 mol 12 mol 0
变： x 3x 2x
平： 4 mol－x 12 mol－3x 2x
4 mol－x＋12 mol－3x＋2x＝15.2 mol
x＝0.4 mol
故平衡时N2的物质的量是3.6 mol，H2的物质的量为10.8 mol。N2的转化率为：α(N2)＝ ×100%＝10%
NH3的百分含量为： ×100%＝5.3%。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．