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    （5分）（1）某学生欲用铁片与2mol·L－1盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用①                       ；②                    ；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有①             ；②________________________。
    （1）使用铁粉、使用较浓盐酸溶液，加入少量硫酸铜溶液（或铜单质等）
    （2）加水稀释、甲醋酸钠固体
    考查外界条件对反应速率对影响。在其它条件不变时，增大反应物浓度，或升高温度，或增大反应物的接触面积，或通过原电池反应，或使用催化剂等均可以增大反应速率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 (   )
    A．同 时增大B．同 时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能到达预期目的的是
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
    		检验蔗糖是否已水解
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中
    		比较氯气与溴的氧化性强弱
    C
    		将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温
    		研究温度对化学平衡的影响
    D
    		分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
    		研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（       ）
    A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（  ）
    甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
    乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应
    丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
    丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
    A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
    C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是
    A．降低温度B．改用盐酸
    C．改用盐酸D．用等量锌粒代替锌粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（   ）
    A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
    C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                 。
    （2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                                   、                        
    （3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
         （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
    a、若不正确，请说明原因：                                                  
    b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
    （4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

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