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    9．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主；
    B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    C．碘化银为沉淀，保留化学式；
    D．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水、二氧化碳．

    解答 解：A．碳酸的电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A错误；
    B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液，离子方程式：2AgI （s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq），故C错误；
    D．用醋酸除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确电解质电离方式，熟悉反应实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
    B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
    C．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称．其中，二氯丙醇（不含主 结构）共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业制备下列物质的反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B．工业制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    C．工业合成氨：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3
    D．工业炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的分离说法正确的是（　　）
    A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作
    B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
    C．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）
    D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（写表达式）．
    （2）下列说法错误的是BD：
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电
    离平衡；
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解
    度比MgCO3大；
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
    （3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2-相遇结合生成溶度积更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS． 
    （4）用如图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O．反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
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    根据上述已知数据，回答下列问题：
    （1）三种酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由强到弱的顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
    （2）等物质的量的三种算的正盐（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的顺序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    （3）常温下，体积为10ml pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化
    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    C．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
    D．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化
    B．“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应
    C．光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关
    D．硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料

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