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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

    B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

    C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A.符合物质电离情况，电离方程式书写合理，A正确；

    B.中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，则H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol，B错误；

    C.CO32-的水解反应分步进行，C错误；

    D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式应该使用可逆号，不能使用等号，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    已知：,则反应______ 。

    天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为的与，在发生反应时，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，

    该反应的平衡常数表达式为______ 。

    压强 ______ 填“大于”或“小于”；压强为时，在Y点：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。

    天然气中的少量杂质常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______ 。

    工业上又常将从天然气分离出的，在高温下分解生成硫蒸气和，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，在高温下分解反应的化学方程式为______ 。

    科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。

    写出铜电极表面的电极反应式为______ 。

    为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量______ 选填“盐酸”或“硫酸”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）

    A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

    C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：

    该元素在周期表中的位置__________ ．

    由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________．

    、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示

    由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________

    在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______．

    熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。

    利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

    Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。

    Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。

    A

    若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生

    该溶液中一定含有SO42-

    B

    向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该溶液一定含有 SO32-

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    说明酸性：H2SO3＞H2CO3

    D

    某气体先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

    该气体一定是 CO2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在之间，通过电解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去或撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

    电解池阳极的电极反应分别是： ______ ；

    熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：

    正极的电极反应是 ______ ．

    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是 ______ ．

    实验过程中，若在阴极产生了标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况 ______ L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

    A. 滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

    B. 相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

    C. V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

    D. V=20mL时，c(A－)>c(B－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是

    ①HCl：

    ②K2O：

    A.①②B.①C.②D.均不正确

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