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    6．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化剂是（　　）
    A．ClB．OC．KMnO4D．HCl

    分析 根据得电子化合价降低的反应物是氧化剂判断．

    解答 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作 I为过滤（填写操作名称）．
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （3）操作 III的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶
    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
    ④计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
    A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
    B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤
    D．粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ag+，K+，MnO4-，Cl-B．Na+，H+，NO3-，SO42-
    C．K+，Ca2+，NO3-，CO32-D．Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
    ①有关反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量0.0167mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．了解一些用药常识，有利于自我保健，大量服用阿司匹林导致水杨酸中毒应该立即静脉滴注NaHCO3溶液；青霉素的作用是杀菌消炎，使用前必须进行皮试试验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．改变压强对该平衡的移动无影响
    B．正反应是放热反应且A不是气态
    C．其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．正反应是吸热反应且A不是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为$\frac{3m}{M}$NA个，该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO的质量是21g，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．
    （3）若40g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是2.5ρ mol/L．
    （4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
    （5）标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是acd
    a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
    （6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（　　）
    溶质所含离子SO42-MMg2+Fe2+
    物质的量浓度c332
    A．若M是NO3-，则c为3.5
    B．若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOH
    C．若M是NH4+，则配制溶液所用的溶质不一定是3种
    D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32-

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