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    16．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作 I为过滤（填写操作名称）．
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （3）操作 III的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶
    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
    ④计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%．

    分析 硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，过滤分离得到滤液X和不溶物I（S、二氧化硅等）；滤液X主要为Fe2（SO4）3、H2SO4等，加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，还可除去未反应的硫酸，过滤除去未反应的Fe，滤液为硫酸亚铁溶液，再通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾．
    （1）对照操作Ⅰ前后的物质变化，可知操作Ⅰ是过滤；
    （2）加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，还可除去未反应的硫酸；
    （3）操作Ⅲ是从溶液中获得晶体；
    （4）①配制溶液，显然要用到容量瓶，应该注意容量瓶的规格；
    ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，应该用酸式滴定管，注意减少氧气的氧化；
    ③高锰酸钾溶液本身是紫红色，不用添加指示剂，根据溶液颜色判断终点；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，液面在刻度线下方，所读高锰酸钾溶液的体积偏小；
    ④根据消耗高锰酸钾计算n（Fe2+），而n（FeSO4•7H2O）=n（Fe2+），进而计算样品中FeSO4•7H2O的质量分数．

    解答 解：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，过滤分离得到滤液X和不溶物I（S、二氧化硅等）；滤液X主要为Fe2（SO4）3、H2SO4等，加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，还可除去未反应的硫酸，过滤除去未反应的Fe，滤液为硫酸亚铁溶液，再通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾．
    （1）操作Ⅰ是将互不相溶的固体与液体分离，可知操作Ⅰ是过滤，
    故答案为：过滤；
    （2）加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，还可除去未反应的硫酸，反应离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑，
    故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    （3）操作Ⅲ是从溶液中获得晶体，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，
    故答案为：蒸发浓缩；
    （4）①配制溶液，显然要用到容量瓶，需要1000mL容量瓶，
    故答案为：1000mL容量瓶；
    ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，应该用酸式滴定管，c装置与空气接触比较大，易被氧气氧化，故选：b；
    ③高锰酸钾溶液本身是紫红色，不用添加指示剂，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色，说明反应到达终点，
    滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，液面在刻度线下方，所读高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低，
    故答案为：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色；偏低；
    ④25mL溶液消耗高锰酸钾为0.02L×0.01mol/L=0.0002mol，由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，可知11.5g绿矾产品中n（Fe2+）=5×0.0002mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=0.04mol，而n（FeSO4•7H2O）=n（Fe2+）=0.004mol，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{0.04mol×278g/mol}{11.5g}$×100%=96.7%，
    故答案为：96.7%．

    点评 本题考查物质的制备，为高考常见题型，涉及物质的分离提纯、溶液配制、氧化还原反应滴定、物质含量测定等，题目难度中等，关键是明确制备原理及化学实验基本操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

    请回答：
    （1）加入的A是Na2CO3，加入A后溶液中所发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl．
    （2）加入的B是HCl，加入稍过量B的目的是除去溶液中过量的CO32-；加入B后溶液中所反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
    请回答下列问题：
    （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是研钵、电子天平、酒精灯；
    （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却，防止吸收水分；
    （3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否已经全部除去；
    （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：BD．
    A．加热前所用的坩埚未完全干燥
    B．实验前被测样品已有部分失水
    C．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    D．被测样品中含有加热不挥发的杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
    （1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）ABDF．
    A．电子天平  B．研钵  C．试管夹  D．坩埚  E．蒸发皿  F．干燥器  G．石棉网
    还需要的仪器是泥三角．
    （2）某学生实验后得到以下数据：
    加热前的质量加热后的质量
    W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
    第一次15.688g17.668g16.962g
    第二次15.688g17.744g17.033g
    请写出结晶水x=4.81．本次实验的相对误差=-3.8%．
    （3）该学生测定结果是偏高还是偏低？偏低．从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）BC．
    A．加热前称量时容器未完全干燥　　B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.001g）
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却　D．加热过程中晶体有少量溅失．
    （4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作，判断达到恒重的依据是直到连续两次称量误差不得超过0.001g为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    ①发电厂的煤经脱硫处理
    ②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
    ③将煤转化为水煤气作燃料
    ④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
    ⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
    ⑥电镀废液经中和后直接排放 
    ⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染．
    A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
    （1）第一电离能：Mg＞Al；
    （2）电负性：O＜F；
    （3）能量高低：ns＜np．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
    A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，在反应中的氧化产物是NO．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
    （3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2-离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．（取两位有效数字）
    （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化剂是（　　）
    A．ClB．OC．KMnO4D．HCl

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