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    8．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
    A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

    分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca2+．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此分析试剂的加入顺序．

    解答 解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca2+．故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后即可，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，由于盐酸能使生成的沉淀溶解，故加盐酸之前一定要过滤，故操作顺序可以是：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故C正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，把握除杂试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
    （1）试剂A的化学式是H2SO4；操作I的名称是过滤；
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳和三角架．
    （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用B（填选项序号）．
    A．酸性KMnO4溶液       B．双氧水        C．浓硝酸          D．氯水
    写出相应反应的离子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （4）已知
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH2.34.8
    完全沉淀时的pH3.76.7
    试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）；
    A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO3
    为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7～4.8．
    （5）溶液c中含有的两种金属阳离子，若用色谱分析法检验，固定相是附着在滤纸上的水，滤纸的作用是惰性支持物．在流动相中分配较少的离子是Cu2+、氨熏后的颜色是深蓝色，其氨熏时的离子方程式为Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
    （2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，表明装置气密性良好．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作 I为过滤（填写操作名称）．
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （3）操作 III的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶
    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
    ④计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过BaCl2溶液（　　）
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
    下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）
    A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
    C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
    D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
    A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
    B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤
    D．粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．改变压强对该平衡的移动无影响
    B．正反应是放热反应且A不是气态
    C．其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．正反应是吸热反应且A不是气态

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