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【题目】已知:Cl2通人适量KOH溶液中,产物中可能有KClKClOKClO3的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是

A. 若某温度下,反应后=3则溶液中=5:2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:

D. 改变温度产物中KCl的最大理论产量为mol

【答案】D

【解析】A.设n(ClO-)=1mol,反应后=3,则n(Cl-)=3mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即:5×n(ClO3-)+1×1mol=1×3mol,解得:n(ClO3-)=mol,故溶液中=,故A正确;B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故参加反应的氯气的物质的量为:n(Cl2)= n(KOH)=0.5a mol,故B正确;C.氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(KCl)=5(KClO3)由钾离子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)= n(KOH)= a mol,转移电子最大物质的量为: a mol×5=a mol,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO),根据钾离子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故:n(KClO)= n(KOH)= a mol,转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol,则反应中转移电子的物质的量ne的范围为: a mol≤nea mol,故C正确;D氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,则生成的KCl的物质的量最大,由C中计算可知:n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol,则n最大(KCl)= n(KOH)= a mol,故D错误;故选D

练习册系列答案
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【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:

①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为
②装置B所盛的试剂是 , 其作用是
③装置C所盛试剂是
C中反应的离子方程式是
④由此可得出的结论是:酸性>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(
A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同,则为同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
C. 互为同分异构体
D.同分异构体的化学性质可能相似

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是(

A. 石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水 B. 氮气 干冰 冰水混合物

C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁

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【题目】椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…,这里所标成分钠、钙、碘指的是(
A.元素
B.单质
C.原子
D.氧化物

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【题目】某实验小组只领取下列仪器或用品:冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是(  )

A. 蒸发 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应. 实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸.
(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整. 2MnO4+C2O42+=2 Mn2++CO2↑+H2O
(2)该小组进行了实验I,数据如表.

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间(分:秒)

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2:03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率.
但分析实验数据,得到的结论是
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如图.
①用文字描述曲线图表达的信息
②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是

a

KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II).(括号中罗马数字表示锰的化合价)

b

草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物.

c

草酸稳定性较差,加热至185℃可分解.


(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如表.

H2SO4溶液

Na2SO4固体

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间(分:秒)

1mL 0.1mol/L

1.9×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16:20

1mL 0.5mol/L

1.5×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8:25

1mL 1.0mol/L

1.0×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6:15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

该小组进行实验III的目的是
(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因.为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计.

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【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下:

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2下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)

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B.石英坩埚耐高温性强可用于加热熔融氢氧化钠

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