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    3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质分子中均存在化学键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A、离子键化合物中可能含有共价键；
    B、稀有气体分子中不存在任何化学键；
    C、含有极性键的分子不一定是极性分子；
    D、含有离子键的化合物是离子化合物．

    解答 解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A错误；
    B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
    C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；
    D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物，的叙述不正确的是（　　）
    A．分子中9个碳原子可能位于同一平面内
    B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应
    D．该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂发生氧化反应
    B．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
    D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂一定是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    B．棉花、淀粉、植物油、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质，都能水解，但水解产物不同
    C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互为同系物，葡萄糖与果糖互为同分异构体
    D．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完．计算：
    （1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
    （2）通过导线的电子的物质的量是多少？
    （3）原稀硫酸中溶质的物质的量浓度时多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯气是一种有毒气体．
    （1）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；在该反应中，氧化剂是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
    （2）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
    （3）氯气如果泄露会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水检验氯气管道是否漏气．有关反应的化学方程式如下：2NH3+3Cl2═6HCl+N2
    在检验过程中若出现冒白烟现象时，说明有氯气泄露；产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）HCl+NH3=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如图：

    （1）给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO${\;}_{3}^{-}$的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）验证滤液A中含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填写试剂名称）．
    （4）滤液C中溶质的主要成分是NaCl、NaHCO3（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱（或作发酵粉、食用盐等）．
    （5）滤液C和滤液F共同的溶质为G，若用惰性电极电解500mL 0.1mol•L-1的G溶液，若阳极得到56mL气体（标准状况），则所得溶液在常温下的pH为12（忽略电解前后溶液体积的变化）．
    （6）已知25℃时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11．取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH=13.00，则25℃时残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-9 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．（1）在课本甲烷和氯气的取代反应实验中，向大试管中充入反应气体的方法是通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10 -4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3.8×10-5mol/L．
    Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡溶液的体积/mL硫酸氢钠溶液的体积/mL溶液的pH
    ①33.000.008
    ②33.00x7
    ③33.0033.006
    （1）x=27.00ml．
    （2）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
    （3）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
    D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等．

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