Question

15．氯气是一种有毒气体．
（1）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；在该反应中，氧化剂是MnO₂，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（2）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）氯气如果泄露会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水检验氯气管道是否漏气．有关反应的化学方程式如下：2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂
在检验过程中若出现冒白烟现象时，说明有氯气泄露；产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）HCl+NH₃=NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O； 根据元素化合价的变化判断，反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，根据化合价变化的数目可确定电子转移的数目；
（2）根据氧化还原反应判断生成物，并写出相应的化学反应方程式，然后改写成离子方程式；
（3）氨气过量和生成的氯化氢气体净化生成氯化铵白色固体颗粒，所以会发出白烟，反应方程式为：HCl+NH₃=NH₄Cl．

解答 解：（1）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，所以二氧化锰是氧化剂，Cl元素化合升高，被氧化，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数=2，即有1molCl₂生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子是2mol，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O； MnO₂；2；2；
（2）盐酸有还原性，次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，氯气是有毒的气体，可以发生氯气中毒的事件，故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）氨气过量和生成的氯化氢气体净化生成氯化铵白色固体颗粒，所以会发出白烟，反应方程式为：HCl+NH₃=NH₄Cl，故答案为：冒白烟；HCl+NH₃=NH₄Cl．

点评 本题涉及氧化还原反应中化合价升降和电子转移知识，考查了含氯化合物的性质，可以根据所学知识来回答，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．