【题目】（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：
（1）H的分子式为 。
（2）B所含官能团的名称为 。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。
（7）写出E→F的化学方程式： 。
（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构）。
【答案】（1）C10H20
（2）羰基 羧基
（3）4
（4）加成反应（或还原反应） 取代反应
（5）
（6）聚丙烯酸钠
（7）
（8）
；3
【解析】
试题（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20
（2）B的结构简式为CH3
COOH，所以B所含官能团的名称为羰基 羧基
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2种，结构简式为：
（4）B→D为羰基与H2发生的加成反应，D→E为D中的ɑ-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。
（5）D分子内羧基和羟基发生酯化反应生成G，则G的结构简式为：
（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F，名称为：聚丙酸钠。
（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E→F的化学方程式为：
（8）根据B、C的结构简式和A的分子式 C10H16可推出A的结构简式为：；A中两个碳碳双键与等物质的量的Br2可分别进行进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：________、________。
（2）E在周期表中的位置为：________。
（3）C离子的结构示意图为：________。
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。
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【题目】将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对
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【题目】Ⅰ、氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是_______（用离子方程式表示）；
② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。
（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，写出计算过程说明能否生成CuCl： ________。
（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s) + xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A．降低温度 B．增大压强
C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
Ⅱ、钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是__________ ；根据表中数据，下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）___________
A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH
（2）次氯酸钠是一种 ______（填“强”或“弱”）电解质。某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______（请用反应的离子方程式表示）。
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
当150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_________。
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【题目】某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是______，A→B新生成的官能团名称是______
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________
(3)A→B的化学方程式为_______
(4)D→E的化学方程式为_______
(5)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为____
(6)L可由B与H2发生加成反应而得，已知:R1CH2Br+
+NaBr，则M的结构简式为___________
(7)已知：
则T的结构简式为____________
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【题目】实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。
（1）仪器A的名称是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在烧杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反应中浓硫酸的作用是__________；A中发生反应的化学方程式是 __________ 。
（2）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量 __________（填化学式）
（3）用乙烯制聚乙烯的化学方程式为 __________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )
A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NA
B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为NA
C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
(1)A中制取Cl2时若将MnO2换成另一种固体即可不用加热并能快速制取氯气，写出该快速制氯气过程的离子方程式为______。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②___________；③___________。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是___________。
(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是___________。
(5)该装置还存在的明显缺陷是____________。
(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是________。
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【题目】(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
（1）在①图中，发生反应的化学方程式为： 。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。
（3）在③图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。
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