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    【题目】Ⅰ、氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。

    （1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

    ① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是_______（用离子方程式表示）；

    ② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

    （2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，写出计算过程说明能否生成CuCl： ________。

    （3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

    A．降低温度 B．增大压强

    C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

    Ⅱ、钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是__________ ；根据表中数据，下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）___________

    A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH

    （2）次氯酸钠是一种 ______（填“强”或“弱”）电解质。某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______（请用反应的离子方程式表示）。

    （3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

    当150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_________。

    【答案】2Cu2+ + 2Cl- + SO32- + H2O = 2CuCl↓+ SO42- +2H+ SO2 能 ，因为Qc= 1/(0.01 x 0.022)= 2.5x105 ﹤ K，所以能生成CuCl AB CO32- C 强 3ClO― + Al3+ + 3H2O 3HClO + Al (OH)3↓ c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）

    【解析】

    Ⅰ、（1）①CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl，发生了氧化还原反应，离子方程式为：2Cu2++2Cl－+SO32－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+，随反应进行，氢离子浓度增大，pH变小；

    ②继续加入亚硫酸钠溶液，消耗氢离子，产生SO2气体，pH值增大；

    （2）向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，则Qc=1/[c(Cu2+)c2(Cl—)]= =2.5×105<K，反应正向进行，能生成CuCl；

    （3）因正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，A正确；增大压强，平衡向正向移动，CO的平衡转化率增大，B正确；达到平衡后延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率，C错误；把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中，增大反应速率，不影响CO的平衡转化率，D错误；

    答案选AB；

    Ⅱ、（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最容易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子为CO32- ；根据上述判断，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，浓度相同的酸稀释相同倍数后，酸性越强的酸pH变化越大，所以溶液pH变化最大的为CH3COOH。

    答案选C；

    （2）次氯酸钠属于盐，是一种强电解质；烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解溶液显碱性，铝离子水解溶液显酸性，混合后水解相互促进3ClO― + Al3+ + 3H2O 3HClO + Al (OH)3↓，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；

    （3）0.15 mol（1mol/L×0.15L=0.15mol）氢氧化钠和0.1 mol（2.24L÷22.4L/mol=0.1mol）二氧化碳反应生成物质的量都为0.05mol的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）。

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    【题目】碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R为-CH2CH(OH)CH2OH]：

    （1）写出A的结构简式：____________。

    （2）反应①-⑤中，属于取代反应的是____________(填序号)．

    （3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、____________。

    （4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：____________。

    Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸

    Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢

    Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    （5）已知：①

    ②呈弱碱性，易被氧化

    请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________。合成路线流程图示例如下：。

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    【题目】化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为________________________；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_________________；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是___________；

    （4）反应①的反应类型是_______________________；

    （5）反应②的化学方程式为______________________________________；

    （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。

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    【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用

    B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低

    C. C一般用排水法收集

    D. D→E的反应可用于检验D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ）

    ①Zn为正极，Cu为负极

    ②H+向正极移动

    ③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu

    ④Cu极上有H2产生

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol

    ⑥正极的电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+

    A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④

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    【题目】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列说法正确的是( )

    A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动

    B.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

    C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=

    D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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    【题目】（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：

    （1）H的分子式为 。

    （2）B所含官能团的名称为 。

    （3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。

    （4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。

    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。

    （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。

    （7）写出E→F的化学方程式： 。

    （8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构）。

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    【题目】有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

    途径① SH2SO4

    途径② SSO2SO3H2SO4

    A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

    C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

    D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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