练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

    （1）①和⑥的作用是     。

    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为     。

    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是     。

    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定     的质量。

    （5）已知CN－的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为     。

     

    【答案】

    （1）排除空气中CO2对实验的干扰（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀（5）0.4L

    【解析】

    试题分析：（1）①和⑥的作用是排除空气中CO2对实验的干扰（2）根据已知条件可知，有氯离子生成，又次氯酸跟有强氧化性，故反应为ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收（4）通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量。（5）由CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－    2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O，又因为n(CN－)=0.2 mol·L－1×0.1L=0.02mol，转化率为90%，根据关系式可知产生的CO2的体积为0.4L

    考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氯、溴、碘及其化合物的综合应用

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
    实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
    用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．
    精英家教网
    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
    利用所示装置（图2）进行实验．将CN-的浓度为0.200 0mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．
    （8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
    要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
    （1）实验I  制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞．
    精英家教网
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （2）装置③的作用是
     
    ，装置⑥的作用是
     
    ．
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．
    （6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
    实验 c（H2SO4）mol．L-1 V（H2SO4）mL V（NaClO）mL 含氯废水的体积mL
    1
     
    		 100
     
    		 100
    2 0.0500
     
    		 100 100
    3 0.2000
     
    		 100 100

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

    实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

    （已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
    请回答下列问题：
    （1）称量样品质量能否用托盘天平      （填“能”或“不能”）；
    （2）装置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是        ；
    （4）滴定时，发生反应的离子方程式为                        ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为　  mL；
    （5）该样品中FeS2的纯度为                   ；
    （6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是     。（填编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
    （1）实验I　制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为______．
    实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （2）装置③的作用是______，装置⑥的作用是______．
    （3）反应结束后，缓缓通人空气的目的是______．
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定______的质量．
    （5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是______．
    （6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
    实验c（H2SO4）mol．L-1V（H2S O4）mLV（NaClO）mL含氯废水的体积mL
    1______100______100
    20.0500______100100
    30.2000______100100

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案