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(14分)某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。

实验步骤:称取研细的样品4.000g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
请回答下列问题:
(1)称量样品质量能否用托盘天平      (填“能”或“不能”);
(2)装置a的作用是                      
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是        ;
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为                        ,已知滴定管初读数为0.10mL,末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为   mL;
(5)该样品中FeS2的纯度为                   
(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是     。(填编号)

(14分)(1)不能(1分)
(2)干燥空气(或干燥或除去水蒸气均可),观察气体流速(2分,各1分。)
(3)促进装置中的二氧化硫气体全部吸收   (2分,意思对即可给分) 
(4)2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分,没配平扣1分,气体符号不写不扣分,写化学方程式不给分)       15.00 (2分)    
(5) 90% (3分,写成0.9或90.00%也可以,有效数字不考虑) 
(6)  ②   (2分,多选不给分)

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?朝阳区模拟)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂.
(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4.   
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2?xH2O.
IV.TiO2?Xh2O高温分解得到TiO2

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
液态
液态
.II中所采取的操作名称是
蒸馏
蒸馏

②III中反应的化学方程式是
TiCl4+(x+2)H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl

IV在实验室完成,应将TiO2?xH2O放在
b
b
(填仪器编号)中加热.

(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:
a.O2→2O     b.2O+H2O→2OH(羟基)   c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是
极性共价键
极性共价键
(填“极性共价键”或“非极性共价键”).
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2
氧化性
氧化性
(填“氧化性”或“还原性”).
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理.(夹持装置已略去)
①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为
25%
25%

②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是
将残留在装置中的CO2气体排出,被NaOH溶液吸收,减少误差
将残留在装置中的CO2气体排出,被NaOH溶液吸收,减少误差

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科目:高中化学 来源:云南省玉溪一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型:058

某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应).

实验步骤:称取研细的样品4.000 g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧.为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10 mL置于锥形瓶里,用0.1000 mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定.(已知:5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4)

请回答下列问题:

(1)称量样品质量能否用托盘天平________(填“能”或“不能”);

(2)装置a的作用是________;

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是________;

(4)滴定时,发生反应的离子方程式为________,已知滴定管初读数为0.10 mL,末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为________mL;

(5)该样品中FeS2的纯度为________;

(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是________.(填编号)

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科目:高中化学 来源:2013届云南省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。

实验步骤:称取研细的样品4.000g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

请回答下列问题:

(1)称量样品质量能否用托盘天平       (填“能”或“不能”);

(2)装置a的作用是                       

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是         ;

(4)滴定时,发生反应的离子方程式为                         ,已知滴定管初读数为0.10mL,末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为     mL;

(5)该样品中FeS2的纯度为                    

(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是      。(填编号)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:

              4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。

实验步骤:称取研细的样品4.000g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 )

请回答下列问题:

(1)称量样品质量能否用托盘天平_______(填“能”或“不能”),取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号) 

A.容量瓶   B.量筒  C.碱式滴定管  D.酸式滴定管

(2)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_______________________________

(3)已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成,则滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是_____________________________________________

(4)已知滴定管初读数为0.10mL,末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL,

下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)

A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失

(5)该样品中FeS2的纯度为__________________

(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是_______(填编号)


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