某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。
实验步骤:称取研细的样品4.000g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 )
请回答下列问题:
(1)称量样品质量能否用托盘天平_______(填“能”或“不能”),取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)
A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管
(2)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_______________________________
(3)已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成,则滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是_____________________________________________
(4)已知滴定管初读数为0.10mL,末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL,
下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
(5)该样品中FeS2的纯度为__________________
(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是_______(填编号)
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源:云南省玉溪一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型:058
某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应).
实验步骤:称取研细的样品4.000 g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧.为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10 mL置于锥形瓶里,用0.1000 mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定.(已知:5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4)
请回答下列问题:
(1)称量样品质量能否用托盘天平________(填“能”或“不能”);
(2)装置a的作用是________;
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是________;
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为________,已知滴定管初读数为0.10 mL,末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为________mL;
(5)该样品中FeS2的纯度为________;
(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是________.(填编号)
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题
(14分)某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。
实验步骤:称取研细的样品4.000g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 )
请回答下列问题:
(1)称量样品质量能否用托盘天平 (填“能”或“不能”);
(2)装置a的作用是 ;
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 ;
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为 ,已知滴定管初读数为0.10mL,末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL;
(5)该样品中FeS2的纯度为 ;
(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 。(填编号)
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科目:高中化学 来源:2013届云南省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。
实验步骤:称取研细的样品4.000g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 )
请回答下列问题:
(1)称量样品质量能否用托盘天平 (填“能”或“不能”);
(2)装置a的作用是 ;
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 ;
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为 ,已知滴定管初读数为0.10mL,末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL;
(5)该样品中FeS2的纯度为 ;
(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 。(填编号)
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