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    研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    写出得出结论的实验现象是：
    加浓度大的草酸溶液时酸性高锰酸钾溶液褪色快
    加浓度大的草酸溶液时酸性高锰酸钾溶液褪色快
    ．
    分析：酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸锰、二氧化碳、硫酸钾和水；加浓度大的草酸溶液时酸性高锰酸钾溶液褪色快．
    解答：解：酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸锰、二氧化碳、硫酸钾和水，其反应离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；加入草酸溶液的浓度越大，反应越快，酸性高锰酸钾溶液褪色越快，
    故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；加浓度大的草酸溶液时酸性高锰酸钾溶液褪色快．
    点评：本题考查了浓度对反应速率的影响，和离子方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
    实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
    甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤 现象 结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②
    分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    		 反应速率镁＞铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为
    分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    ；
    （2）甲同学的实验目的是
    研究金属本身的性质与反应速率的关系
    研究金属本身的性质与反应速率的关系
    ；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：
    温度相同
    温度相同
    ；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是
    一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
    一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
    ；
    （4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品
    镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
    镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
    ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
    常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同．18.4mol/LH2SO4使铁钝化
    常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同．18.4mol/LH2SO4使铁钝化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号 实验内容 实验目的
    A 将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
    B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
    设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤 现象 结论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：Mg＞Fe＞Cu 反应物的性质越活泼，反应速度越快
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
    ；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?长沙模拟）下述实验不能达到预期实验目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实  验  步  骤 现  象 结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
     （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
    催化剂
    催化剂
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
    B
    B

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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