Question

甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂　　　　CH₃OH

　 　图1表示该反应进行过程中的能量变化：

　 　图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

　 （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）　　 CH₃OH（g）的平衡常数为 　 ；10min后，容器内的压强变为原来的　　 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是　 。

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化剂　　

C．充入氩气，使体系压强增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH₂　　　　

E．恒温恒容改为恒温恒压

　 （3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为 　　　　 。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

B．HCOOH与NaOH恰好完全反应

C．NaOH过量

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol

（2）12     0.5   A、D、E          （3）A、B、C