Question

【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．v（CO）＝△c/△t＝＝mol/（Lmin），则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（H2）＝v（CO）＝mol/（Lmin），A错误；B．t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时二氧化碳是0.4mol。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，与原平衡是等效的，则到达平衡时n(CO2)＝0.40mol，B正确；C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol水蒸气，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，但反应热不变，C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，则平衡常数k＝＝1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误；答案选B。