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    【题目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：

    A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g

    【答案】A

    【解析】

    在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。

    3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol×67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故选A。

    练习册系列答案
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    A. 质量 B. 密度 C. 分子数 D. 原子数

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    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

    A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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    A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

    B. 简单气态氢化物的沸点W的比X的低

    C. WX2是以极性键结合成的非极性分子

    D. 原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

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    【题目】某实验小组用软锰矿制备高锰酸钾，主要实验步骤如下：

    步骤一：将软锰矿（主要成分为MnO2）、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4；

    步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分离得到高锰酸钾晶体。

    请回答下列问题：

    (1)请写出步骤一的化学方程式____________________________，此反应不能用瓷坩埚，原因是（用化学方程式表示）_________________________________；

    (2)否用浓盐酸代替步骤二中的CO2 ，请简要分析原因__________________________；

    (3)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的混合溶液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是蒸发浓缩、_____________，过滤、洗涤、烘干。为进一步增加得到的产品（高锰酸钾晶体）的纯度，常采用的实验方法是____________；

    一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    KCl

    27.6

    31.0

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    K2CO3

    51.3

    52.0

    52.5

    53.2

    53.9

    54.8

    KMnO4

    2.83

    4.4

    9.0

    12.7

    16.9

    22.2

    (4)按以上方法制备高锰酸钾，每3 mol K2MnO4彻底反应理论上生成_________mol KMnO4；为增大锰酸钾的原子利用率，更好的制备方法是电解法。以K2MnO4溶液为电解液，采用惰性电极电解，当阴极在标准状况下产生5.6 L H2时，产生KMnO4的物质的量是________mol。

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    图5

    （1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

    （2）起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

    （3）B点表示的沉淀的质量为______________g。

    （4）A点表示溶液中的c(H+)为______________ mol·L-1，pH为______________。

    （5）C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

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