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    【题目】相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的

    A. 质量 B. 密度 C. 分子数 D. 原子数

    【答案】C

    【解析】

    在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下，两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等，则两瓶中气体的分子数也相同。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）

    A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    B.1mol SiO2晶体中含2mol Si－O键

    C.干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    D.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为

    A.逐渐减小B.逐渐增大C.不改变D.先减小，后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

    B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④C的物质的量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的总物质的量不再变化

    ⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

    A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：

    A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g

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