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    【题目】用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为

    A.逐渐减小B.逐渐增大C.不改变D.先减小，后增大

    【答案】A

    【解析】

    用石墨电极电解稀硫酸，阳极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为氢离子得电子发生还原反应，其实质为电解水，所以电解过程中，硫酸硫酸浓度越来越大，则溶液pH的变化情况为逐渐减小，故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1

    B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

    C. 30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度

    D. 反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

    A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

    C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    ③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。

    分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。

    （2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

    （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为__________________。

    （4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________。

    （2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。

    （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。

    ①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

    ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。

    （4）C的结构简式为_________。

    （5）在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。

    （6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。

    （7）NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为

    A. 8 B. 16 C. 32 D. 64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的

    A. 质量 B. 密度 C. 分子数 D. 原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1

    ②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2

    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

    ④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4

    下列说法不正确的是（ ）

    A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

    B. 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1

    C. C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同

    D. △H2是 H2（g）的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A．b为电池的负极，甲醛被氧化

    B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O

    C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变

    D．当电路中转移1×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg

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