[题目]下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A. H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)+O2ΔH2C. S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)+O2+H2O(l)ΔH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

【答案】C

【解析】本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、C、D均满足“1 mol”的要求，但A生成的H2O是气态，不是25 ℃、101 kPa下的稳定产物，B生成的CO可继续燃烧生成CO2，D生成的S亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是正确的。

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【题目】下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（）

A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合

C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸

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A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

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【题目】半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题:

(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。

(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。

(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。

(4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂

③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。

滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________

A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯

B定容时俯视刻度线

C定容时仰视刻度线

D容量瓶未干燥

E移液时有少量液体溅出

F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容

根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。

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【题目】常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

回答下列问题：

(1)溶液A中一定存在的离子有___________________

(2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________

(3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。

依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：

(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的离子有 _________ ，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。

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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>Si

B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成

C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D. 图丁装置可用来测定中和热

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【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

小”“无影响” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

（5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

（6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

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A.5：2：1
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