【题目】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
【答案】D
【解析】
A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，可以用平衡移动原理解释，A不选；
B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，增大氧气浓度平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，可以用平衡移动原理解释，B不选；
C.加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，使溴离子浓度减小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不选；
D.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液，Zn与CuSO4发生置换反应反应，产生Cu单质，Zn、Cu及稀硫酸构成了Cu-Zn原电池，原电池反应加快化学反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，D选；
故合理选项是D。
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【题目】按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )
A.原子半径逐渐增大
B.元素原子得电子能力逐渐减弱
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.最高化合价逐渐增高
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【题目】盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。
（4）C的结构简式为_________。
（5）在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。
（6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。
（7）NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。
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【题目】在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强
C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入“惰”气
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【题目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
A. 由上述热化学方程式可知ΔH3>ΔH4
B. H2的燃烧热为c kJ·mol－1
C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol
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【题目】(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出正极电极反应式：___________
②图中X溶液是_______，原电池工作时，盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_____。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨电极上的反应式为_________。
(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。
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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 苯分子的比例模型：
B. CO2的电子式：
C. Cl－离子的结构示意图：
D. 乙烯的结构式：CH2=CH2
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