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    9．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙•切哈诺沃、阿夫拉姆•赫什科和美国科学家欧文•罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸．今有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）和谷氨酸（C5H9O4N）．则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    分析 1个氨基酸含有1个氮原子，根据氮原子守恒，可知C55H70O19N10，将其完全水解后得到10个氨基酸分子，需要9个水分子，以上四种氨基酸中只有谷氨酸含有4个氧原子，其余三种氨基酸均只含2个氧原子，因此根据氧原子数目守恒进行计算．

    解答 解：1个氨基酸含有1个氮原子，根据氮原子守恒，可知C55H70O19N10，将其完全水解后得到10个氨基酸分子，需要9个水分子，以上四种氨基酸中只有谷氨酸含有4个氧原子，其余三种氨基酸均只含2个氧原子，因此根据氧原子数目进行计算，即谷氨酸×4+（10-谷氨酸）×2-9=19，解得谷氨酸数目为4个，故选D．

    点评 本题主要考查了蛋白质的水解，抓住水解规律以及谷氨酸的特殊性即可求解，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
    （1）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）实验室制溴苯C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （3）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列说法正确的是④（填序号）．
    ①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤
    ②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
    ③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解
    ④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．若把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，该电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则电路中转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键 B．极性键 C．金属键   D．配位键 E．氢键 F．非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．相同质量的CO2（g）和干冰相比较，干冰的能量一定高于CO2（g）
    B．化学反应过程中能量的变化只可能有吸热和放热两种表现形式
    C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    D．放热的反应在常温下一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
    B．干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化
    C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
    D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
    （5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化简）．
    （6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
    HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
    则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．
    （1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L），计算式为m=mA+mB-VD•a．
    （2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]．缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），计算式为若盐酸过量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若镁过量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

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