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    在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是

    A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

    B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中

    C．冷水应从冷凝管下口进，上口出

    D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

    B

    【解析】

    试题分析：A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片防爆沸。故A正确。B．蒸馏是依据物质沸点不同而将混合物分离，所心温度计水银球应插到蒸馏烧瓶支管口处。故B不正确。C．冷水从冷凝管下口进上口出冷凝更充分。故C正确。D．收集到的蒸馏水中无Cl-取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象。故D正确。

    考点：了解基本实验操作，了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。了解常见离子的检验。

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    A．升高温度

    B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

    C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

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    A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

    B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-

    C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

    D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

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    A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小

    C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离

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    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ⅰCH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ⅱCO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    ①对于反应ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

    c．加入催化剂 d．降低压强

    ②利用反应ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新密市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    B．试样中一定不含Al3+

    C．试样中可能存在Na+、Cl－

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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    下列有关化学反应表达正确的是

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    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。

    体系

    pH

    不同温度下NaBH4的半衰期（min）

    0℃ 

    25℃ 

    50℃ 

    75℃ 

    8

    4. 32 ×100

    6. 19 ×10-1

    8. 64 ×10-2

    1.22 ×10-2

    10

    4. 32 ×102

    6. 19 ×101

    8. 64 ×100

    1.22 ×100

    12

    4. 32 ×104

    6. 19 ×103

    8. 64 ×102

    1.22 ×102

    14

    4. 32 ×106

    6. 19 ×105

    8. 64 ×104

    1.22 ×104

    根据要求回答下列问题：

    （1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。

    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？

    答： 。

    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？

    答： 。

    （4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。

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