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    500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

    A．升高温度

    B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

    C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

    D．用锌粉代替锌粒

    B

    【解析】

    试题分析：温度越高，反应速率越快，故A错误；500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl，H+浓度不变，反应速率不变，故B正确；1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，H+浓度增大，反应速率加快，故B错误；锌粉代替锌粒，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误。

    考点：本题考查化学反应速率。

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    下列有关叙述正确的是

    A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定

    B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至与火焰颜色相同

    C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强

    D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

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    下列说法正确的是

    A．我国流通的硬币材质是金属单质

    B．所有的不锈钢都只含有金属元素

    C．黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛

    D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

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    常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

    A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5

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    下列表述中，合理的是

    A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

    B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

    C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液

    D．将水加热，Kw增大，pH变小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH < 0

    C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，达平衡前v正 > v逆

    D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

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    下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

    A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－

    B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

    C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－

    D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－

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    A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是

    A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

    B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中

    C．冷水应从冷凝管下口进，上口出

    D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

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