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    在下列事实中，哪些因素影响了化学反应的速率？
    （1）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象
     
    ；
    （2）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
     
    ；
    （3）KI晶体与HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2
     
    ；
    （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体2
     
    ；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
     
    ；
    （6）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响．
    解答： 解：（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，是因冬天温度较低，则减慢了食品霉变的速率，故答案为：反应温度；  
    （2）在瓶外点燃镁条时发出耀眼的白光，说明在光照条件下发生反应，故答案为：光照；    
    （3）加入后KI溶解，增大接触面积，反应速率增大，故答案为：反应物溶解后发生电离，增大了接触面积；
    （4）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故答案为：催化剂；     
    （5）镁比锌活泼，反应剧烈，说明反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身的性质；      
    （6）盐酸浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物的浓度．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点以及相关基础知识，难度不大．
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    已知A是卤代烃，C是高分子化合物，H是一种六元环状酯．转化关系如图

    （1）A的分子式；D→E的反应类型：
     
    ，条件1是
     
    ．
    （2）写出E、H的结构简式：E
     
    ，H
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：
     
    ；F→G：
     
    ．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    ①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体．

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    关于油脂在人体中的生理功能，下列说法正确的是（　　）
    ①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；
    ②为人体合成其他化合物提供原料；
    ③保持体温，保护内脏器官．
    A、都正确B、只有①②
    C、只有①③D、只有②③

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    可逆反应L（s）+G（g）?2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1＞P2＞P3（　　）
    A、G的体积分数，正反应为吸热反应
    B、R的体积分数，正反应为吸热反应
    C、G的转化率，正反应为放热反应
    D、R的分解率，正反应为放热反应

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    合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（　　）
    A、增大水蒸气的浓度
    B、增大CO的浓度
    C、升高温度
    D、增大压强

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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、2H2+O2 
     点燃 
    .
     
    2H2O
    B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C、CuO+CO 
      △  
    .
     
     Cu+CO2
    D、2NaHCO3 
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑

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    氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    上述反应NO生成量与温度的关系，该可逆反应在恒容条件下达到平衡时测得部分实验数据如表：
    温度 T/K323313303
    NO生成量/（10-6 mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0 （填“＞”“＜”或“=”）
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．v NH3（正）=v NO（逆）      
    B．4v NH3（正）=6vH2O（逆）
    C．容器内压强保持不变          
    D．混合气体的密度保持不变．

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    （1）X、Y的元素名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有
     
    、
     
    ．
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    ．
    此化合物可以将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
     
    ．

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