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(9分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有                            
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长     
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度

(1)烧杯、玻璃棒、  500mL容量瓶、胶头滴管
(2)检漏    (3) 20.0g     (4)①④⑤

解析试题分析:(1)配制时需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶带盖,所以使用前必须捡漏。
(3)因为没有480mL的容量瓶,所以配制过程中需要500mL容量瓶,溶质质量也要按照500mL容量瓶来计算,所以m(NaOH)=
(4)根据c=可知,砝码生锈称量的固体质量比正常值高,所以偏高,称量时间过长NaOH会变质,所以偏低,容量瓶不干燥,溶质质量和溶液体积都无影响,所以无影响,定容时俯视刻度,溶液的体积比正常值小,所以偏高,为冷却就定容,溶液冷却后溶液的体积会缩小,所以偏高,摇匀后又加水,溶液的体积比正常值大,所以偏低。因此偏高的是①④⑤。
考点:物质的量浓度配制
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
500ml的容量瓶
500ml的容量瓶
玻璃棒
玻璃棒
胶头滴管
胶头滴管

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
查漏
查漏

(3)要完成本实验该同学应称出NaOH
20.0
20.0
g
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①④⑤
①④⑤

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源:2015届广东省南区学校高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(9分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:

(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有                               

(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的

②称量时间过长     

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:实验题

实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________(填编号)。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g,要完成本实验该同学应称出____g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。
A.转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 

其正确的操作顺序为__________________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________ g,要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是________。

①洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液倒入水槽中 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水           ④ 定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

⑦ 若将氢氧化钠固体放纸上称量

⑸ 氢氧化钠溶液配好后应贮存在                            

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