【题目】某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，
(1)若E1>E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1＜E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热KJ·mol-1 | 参考价格/元 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780850 |
Na2SO4·l0H2O | 32.4 | 77.0 | 800900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600-2000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400-1800 |
其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。
A CaCl2·6H2O
B Na2SO4·l0H2O
C Na2HPO4·12H2O
D Na2S2O3·5H2O
②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
【答案】放热 A 吸热 B B 顺
【解析】
（1）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；
（2）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；
（3）根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
（4）根据冷水与热水密度不同；
（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，反应过程中放出能量，则为放热反应；
故答案为：放热；A；
（2）若反应物的总能量为E1小于生成物的总能量为E2，反应过程吸收了能量，则为吸热反应，故答案为：吸热；B；
（3）选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多。同时价格不能太高，Na2SO410H2O的性价比最高；
故答案选B。
（4）因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流，故答案为：顺。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )
A. COS是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高
C. COS 电子式为
D. COS中所有原子满足8电子稳定结构
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【题目】将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3
D.E点时溶液中含有大量的AlO2-
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。
(4)可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是_______________________。(填字母代号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
(d)均比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(5)⑥和⑦阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：____________用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。
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【题目】如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。
(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。
(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。
(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。
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【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________
（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________
（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
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【题目】氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
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【题目】据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是（ ）
A. 1.12L16O=C=18O与1.12L16O=C=16O均含有0.1NA个氧原子
B. 16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
C. 质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子数
D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同条件下密度比为23:22
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