Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。

(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。

(4)可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是_______________________。(填字母代号)

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞

(d)均比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(5)⑥和⑦阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：____________用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。

Answer 1

【答案】 第四周期第IA族 bc S2- Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

【解析】

根据元素周期表分别推断出①～⑩的元素分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，

（1）稀有气体的性质最不活泼；

（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1；

（3）④与⑦形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；

（4）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；

（5）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，

（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：；

（2）⑨号元素是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；

（3）④与⑦形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为；

故答案为：；

（4）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；

b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；

c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；

d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；

故答案为：bc；

（5）非金属性S＜Cl，则⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为：S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。