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【题目】糖类、油脂、蛋白质都是和生命息息相关的物质,下列有关说法正确的是( )

A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应

C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合,最多可以生成4种二肽

D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干种的分别是纤维素和油脂

【答案】C

【解析】

A.葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖,二者结构不相似,不能互为同系物,淀粉和纤维素均是高分子化合物,不能互为同分异构体,A项错误;

B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类,相对分子质量较小,不是高分子化合物,B项错误;

C.用甘氨酸和丙氨酸缩合,最多可形成4种二肽,即甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙氨酸,甘氨酸提供氨基和丙氨酸提供的羧基脱去1分子水或者甘氨酸提供羧基和丙氨酸提供氨基脱去1分子水,C项正确;

D春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干中的分别是蛋白质和烃类物质,不是纤维素和油脂,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。

(1)从物质分类的角度,SO2属于____(酸性碱性”)氧化物。

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是________________

②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为_________,用化学用语解释其原因___________

(2)从元素化合价的角度分析,SO2具有___性。

①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为___,说明SO2具有_____性。

②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是___,实验现象__________

A.过氧化氢 B.浓硫酸C.氯水 D.硫化钠溶液

(3)B中的品红溶液现象是___________,证明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中,正确的是

A. 若X为碳棒,开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B. 若X为铜棒,开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C. 若X为碳棒,开关K置于M处,则为牺牲阳极的阴极保护法

D. 若X为碳棒,开关K置于N处,则为外加电流的阴极保护法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列物质:①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

属于电解质的是(填序号,下同)_____,属于非电解质的是_____,能导电的是______

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①NaHSO4 ___________________________

②Al2(SO4)3 ________________________________

③NH4NO3 ________________________

(3)按要求写出下列方程式:

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式:_____________

②写出能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式:__________

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他

【解析】

(1)在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质,属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案选②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质,属于非电解质的是CO2、C2H5OH,答案选④⑨;含有自由移动电子或离子的物质可以导电,能导电的是Cu、H2SO4熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案选①⑦⑧⑩;(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

点睛:化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。

型】填空
束】
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【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A________,B____________

(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式:

Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________

(3)B→C可看到的现象是___________________________________________

(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得_______________胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为___________效应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学常见的有机化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F,合成路线如下:

已知:BAD的结构简式为:

F的结构简式为:

试回答:

(1)H中含有的官能团名称是____________________

(2)写出X的结构简式____________________________________,推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。

(3)写出反应类型A→B______________;W→BAD______________

(4)1mol C可以和______________mol Br2反应。

(5)C→D的过程中可能有另一种产物C1,请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式:__________________________

(6)B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________

(7)W的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的W的同分异构体:________________

①与FeCl3溶液反应,溶液呈紫色; ②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有两种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

B. 充电时阳极反应式为:3I-2e=I3

C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是

A.钠与水作用:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B.NaHSO4 与少量的氢氧化钡溶液作用:Ba2++=BaSO4

C.碳酸钙与盐酸作用: CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

D.铁与稀 HNO3反应:Fe+2H+=Fe2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )(必要的夹持装置及石棉网已省略)

A.实验室制备乙酸乙酯

B.实验室中分馏石油

C.检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯

D.用苯萃取碘酒中的碘

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系:Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。

1向上述溶液中加入浓硫酸溶液,溶液呈__________色,因为_____________________

2向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向__________方向移动(正或逆),溶液颜色将__________(加深或变浅)。

II工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol

某实验中将6 mol CO28 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 ()所示。请完成下列问题:

1a点正反应速率________逆反应速率(“>”“<””)

2若仅改变某一实验条件再进行一次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线()所示,曲线()对应改变的实验条件可以是________(填序号)

a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度

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