某校化学兴趣小组经查阅资料得知:铝是重要的轻金属.广泛应用于航空.电讯和建筑等领域．铝也有其特殊的性质:①铝的熔点是660℃.氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼.但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中.铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质隔绝.但“奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此.该小组进行了“铝表面氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此，该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，请完成下列空白．

(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的________内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象．试写出灼烧铝的化学方程式：________．

(2)取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl₂稀溶液中，其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体；另一片浸入CuSO₄稀溶液中现象一直不明显．试猜测产生这种现象差异的原因：________．

(3)用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2 min～3 min后，铝片表面有气泡产生，并有少量红色固体附着．试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式：________．

(4)再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5 min后取出，用水洗净．其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象同(2)．铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是________．

(5)另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5 min后取出，用水洗净．其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象与(2)相似．试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：________．

(6)向步骤(2)、(4)和(5)中的CuSO₄稀溶液中滴入3～5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出．因此，据步骤(2)、(4)、(5)和(6)的现象可以得出的结论是________．

答案：
解析：

　　(1)熔点高于；4Al＋3O₂2Al₂O₃．

　　(2)当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏．

　　(3)2Al＋3Cu²⁺＝2Al³⁺＋3Cu．

　　(4)浓硝酸使铝钝化．

　　(5)2Al₂O₃＋4OH^－＝4AlO＋2H₂O．

　　(6)溶液中的硫酸根离子抑制铝与铜离子的反应(其他答案合理均可．)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

0.70mL

．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色

时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=

4.5

g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A处选用

酚酞

作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中过多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）？？
实验二	在装有H₂O₂溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率 Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：

上述反应前后Al₂O₃质量和化学性质是否改变

．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

，你认为还可以作何改进？

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了如图1所示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是

．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为

；大试管内发生反应的离子方程式为

．
（3）饱和食盐水的作用是

；冰水的作用是

．
（4）在制取Cl₂时，实验室中若无MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，发生下列反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
则可选择的发生装置是（填图2中的序号）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组用所示装置图验证NO₂的氧化性和NO的还原性．请回答下列问题：
（1）写出甲中反应的离子方程式：

；
（2）说明NO₂具有氧化性的现象是

；
（3）说明NO具有还原性的操作和现象是

；
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是

；
经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是

A．NO₂与HCl气体混合 B．NO₂与H₂S气体混合 C．NO₂通入Na₂S溶液中．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660 ℃，氧化铝的熔点高达2 054 ℃。②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：

（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒清灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的__________内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象。试写出灼烧铝的化学方程式：________________________________________。

（2）取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl₂稀溶液中其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO₄稀溶液中现象一直不明显。试猜测产生这种现象差异的原因是___________________________________________________________。

（3）用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2—3 min后，铝片表面有气泡，并有少量红色固体附着。试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式为_____

_____________________________________________________________________。

（4）再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5 min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象同（2）。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是________________________________________________________。

（5）另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5 min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象与（2）相似。试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：________________________________。

（6）向步骤（2）、（4）和（5）中的CuSO₄稀溶液中滴入3—5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出。

因此据步骤（2）、（4）、（5）和（6）的现象可以得出的结论是________________________。

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