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    【题目】科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）

    A.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    B.因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

    C.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

    D.用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故A错误；

    B. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；

    C. 汽油和水分层，可分液分离，故C正确；

    D. 丁达尔现象为胶体特有的性质，不能依此鉴别溶液，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是

    A. 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

    B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4

    D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种溶液中： ① pH＝0的盐酸、② 0.1mol·L-1的盐酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是

    A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是 （ ）

    A. 乙醇与金属钠作用

    B. 乙烯通入溴水中

    C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    D. 油脂在碱性条件下加热，制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:

    已知:部分含钒物质在水中的溶解性:

    物质

    V2O5

    VOSO4

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    可溶

    难溶

    易溶

    (1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为:___________

    (2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

    (3)反应①的目的是_________.

    (4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为______.

    (5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是____________.

    (6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_______(填字母代号)。

    A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

    C.同时分解失去H2O 和NH3

    D.同时分解失去H2和N2和H2O

    (7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

    (1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。

    (2)NF3的分子构型为__________，NO3-的空间构型为______，1molNO3-中含有的σ键的数目为：_________。

    (3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。

    (4)元素第一电离能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

    (5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

    (6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ）
    A.相同条件下体积一定相同
    B.氧原子个数一定相同
    C.分子个数一定相同
    D.质量比是22：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为__________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为__________，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。

    （3）插图

    （4）插图

    （5）插图

    （3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：

    硼酸的化学式为__________，B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________________________。

    （4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。

    A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键

    （5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为_________________（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）=__________cm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH5X+XO3—+3H2O”。

    回答下列问题：

    (1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。

    (2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。

    (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________。

    (4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是______________________________。

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