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    【题目】下列说法正确的是

    A. 可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜

    B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗

    C. 常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝

    D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 ，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法

    【答案】A

    【解析】

    A. 稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，故A正确；

    B. 锥形瓶不要润洗，否则会给实验带来误差，故B错误；

    C. 氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C错误；

    D. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；

    故答案选A。

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    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    H．静置，分层。

    就此实验，完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→ → →A→G→ →E→F。

    （2）上述G步骤操作的目的 _________________________________________。

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    【题目】NaHSO4是一种酸式盐。

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    （3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；

    （4）0.8 mol·L1NaHSO4与0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。

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