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    【题目】在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为

    A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.225mol/L D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】

    溶液中n(H+)＝0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.2mol/L×2＝0.08mol，n(NO3-)＝0.1L×0.4mol/L＝0.04mol，n(Cu)＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，根据反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知此时氢离子与Cu恰好完全反应，NO3-过量。故充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为0.03mol÷0.1L＝0.3mol/L。答案选B。

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    (1)反应前O2的物质的量是___________mol。

    (2)化合物XY2的摩尔质量是____________。

    (3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是_____________。

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    2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

    B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

    D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

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    【题目】下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

    D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜

    B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗

    C. 常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝

    D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 ，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A. 简单气态氢化物的稳定性：B>A

    B. 物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：E>D

    D. B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

    A. 某无色透明的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-

    B. 能使KI-淀粉试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2－、K+、NO3－

    C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-

    D. c(H+)/c(OH－)=1×10－12溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2O2只作氧化剂

    B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

    C. 每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2＋ 被氧化

    D. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

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    【题目】根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题:

    (1).除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为__________、蒸发结晶、__________。

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    ① 写出三种试剂的化学式:A__________,B__________, C__________。

    ②加过量A的原因是__________。

    ③加过量B的原因是 ,有关反应的化学方程式为__________。

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