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    从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 (    )
    A．其总反应为： 2H2＋O22H2O
    B．若电解质为稀H2SO4，则负极反应式为4H+＋4e-＝ 2H2
    C．若电解质为NaOH溶液，则正极反应式为2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
    D．该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧
    C
    氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O2把H2氧化，但不会是点燃的条件。如果是稀H2SO4做电解质，负极反应式应为2H2－4e－＝ 4H+。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

    根据上述实验完成：
    (1)阳极上的电极反应式为________________。
    (2)阴极上的电极反应式为________________。
    (3)原上层液体是________。
    (4)原下层液体是________。
    (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________。
    (6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: (     )       
    A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0
    B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0
    C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
    D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的说法正确的是（   ）
    A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极
    C．在外电路正极电子流出D．在负极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （08济南二月统考，15）“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2 ="==" 2H2O，负极反应为H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，则下列推断中，正确的是（ ）
    A．电池工作时，CO2—3向负极移动
    B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
    C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
    D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为氢氧燃料电池的示意图：

    （1）若以稀硫酸为电解液，则a极为______极．
    （2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为______，放电一段时间后电解液的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着国民经济的不断发展，绿色环保可持续发战略展要求废电池必须进行集中处理，其首要原因是（　　）
    A．利用电池外壳的金属材料
    B．回收其中的石墨电极
    C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染
    D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；
    （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
    （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填．）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
    C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  △H 2=+172.5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为           。
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=          。
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为    。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为
            。
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                        。

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