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    发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: (     )       
    A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0
    B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0
    C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
    D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0
    D
    发生原电池的反应通常是放热反应而且是氧化还原反应，Ａ是吸热反应，Ｂ、Ｃ是非氧化还原反应]
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题




    2Cu + Ag2O ==Cu2O + 2 Ag，下列有关说法正确的是
    A．普通水泥的主要成分为2CaO·SiO2，32CaO·SiO2，3CaO·Al2O3，
    B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
    C．负极的电极反应式为：2Cu + 2OH——2e—==Cu2O + H2O
    D．电池工作时，OH—向正极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将AsO+2I—+2H+ AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)：

    甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸；
    乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
    下列描述中，正确的是   (    )
    A．甲组操作过程中，C2做负极
    B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：
    2I—－2e—=I2
    C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
    D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是    (  )
    A．甲是一种具有应用前景的绿色电源
    B．甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑
    C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4
    D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－,阴极反应式：             。
    电池总反应式：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，

    b极：-2=。则以下说法不正确的是（ ）
    A．该装置可能是电解池
    B．该装置中电解质溶液pH可能等于7
    C．a、b可能是同种电极材料
    D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 (    )
    A．其总反应为： 2H2＋O22H2O
    B．若电解质为稀H2SO4，则负极反应式为4H+＋4e-＝ 2H2
    C．若电解质为NaOH溶液，则正极反应式为2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
    D．该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。
    工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。
    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)    ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　②
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③
    (1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。
    (2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
    该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。
    A．容器内混合气体的密度不变
    B．容器内混合气体的压强保持不变
    C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚
    (3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。
    A．二甲醚分子中含共价键
    B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
    C．二甲醚与乙醇互为同系物
    D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
    (4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：________________________________________。

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