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    根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是    (  )
    A．甲是一种具有应用前景的绿色电源
    B．甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑
    C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4
    D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小
    A、C
    甲中b 电极发生还原反应，B错误；乙中反应初期，溶液中还没有Cu2+，C正确；至少乙中pH不是逐渐减小，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （12分）市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有锈生成，依上述现象完成下列问题：
    （1）“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应？
    （2）炭粉的主要作用是什么？
    （3）加入氯化钠的作用是什么？
    （4）写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: (     )       
    A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0
    B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0
    C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
    D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
    干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
    (2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
    2NH＋2e－===2NH3＋H2
    2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
    如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
    (3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
    (4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （08济南二月统考，15）“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2 ="==" 2H2O，负极反应为H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，则下列推断中，正确的是（ ）
    A．电池工作时，CO2—3向负极移动
    B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
    C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
    D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    ⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl－
    浓度/mol?L－1
    		4×10－6
    		6×10－6
    		2×10－5
    		4×10－5
    		3×10－5
    		2×10－5
     
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　       　。
    ⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
    ② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　                                          　。
    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　  　。
    ⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　                           　。
    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                                                 　。
    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　                                　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　　　　    　　    　。

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