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    （2008?平顶山模拟）t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol．请填写下列空白：
    （1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化2
    （2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol．L-1．min-1
    0.1mol．L-1．min-1
    ；平衡时混合气体中SO3的物质的量分数为
    14.3%
    14.3%
    ．
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    A D
    A D

    A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂              D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）上述反应达平衡后，若继续向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化学平衡将
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），混合气体的平均相对分子质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
    80%
    80%
    ．
    分析：（1）结合反应的特征是反应前后气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项；
    （2）依据化学平衡三段式列式计算；
    （3）引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的措施，依据化学平衡特征和平衡移动原理分析判断；
    （4）依据加入的物质的量是加入了各物质平衡量，相当于增大容器中的压强，平衡正向进行，依据平衡移动方向分析判断气体平均摩尔质量的变化；
    （5）依据反应前后气体体积减少为反应氧气的量分析计算；
    解答：解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．反应是反应前后气体体积减小的放热反应；
    A．反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化说明反应达到平衡，故A正确；
    B．SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡，故B正确；
    C．反应是在密闭容器中达到的气态平衡，气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能证明反应达到平衡，故C错误；
    D．密闭容器中气体质量守恒，体积不变，变化过程中，气体密度不发生变化，容器内气体密度不再发生变化不能证明反应达到平衡，故D错误；
    故答案为：AB；
    （2）将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol
    发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
    起始量（mol） 2         1         0
    变化量（mol） 0.4       0.2       0.4
    平衡量（mol） 1.6       0.8      0.4
    反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率=
    0.4mol
    2L
    2min
    =0.1mol/L?min；
    平衡时混合气体中SO3的物质的量分数=
    0.4mol
    1.6mol+0.8mol+0.4mol
    ×100%=14.3%；
    故答案为：0.1mol．L-1．min-1，14.3%；
    （3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积减小的放热反应，平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率，
    A．向容器中通入少量O2 会提高二氧化硫转化率，平衡正向进行，故A符合；
    B．向容器中通入少量SO2，平衡正向进行，但二氧化硫转化率减小，故B不符合；
    C．使用催化剂不能使平衡发生移动，转化率不变，故C不符合；
    D．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故D符合；
    E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应），恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，故E不符合；
    故答案为：A D；
    （4）继续向上述容器中通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，相当于加入了相同的平衡体系，容器中压强增大，平衡正向进行，混合气体的平均相对分子质量=气体的平均摩尔质量=
    m
    n
    ，气体质量守恒，平衡正向进行，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大；
    故答案为：向右，增大； 
    （5）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二氧化硫和氧气物质的量为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则反应的氧气体积为2×20%=40%，则反应的二氧化硫为80%，即转化率为80%；
    故答案为：80%；
    点评：本题考查了好平衡的基本计算应用，平衡标志判断，平衡影响因素的分析应用，掌握平衡的计算方法，理解平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
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