Question

在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）上述反应的离子方程式为

 

．
（2）该反应中氧化剂为

 

，氧化产物为

 

（填化学式）
（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO₃的物质的量是

 

，转移的电子的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：

分析：（1）将硝酸、硝酸铜改写为离子形式书写离子方程式；
（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，元素化合价升高得到产物为氧化反应；
（3）根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，被还原的硝酸生成二氧化氮，根据方程式计算二氧化氮物质的量，根据氮原子守恒计算被还原的HNO₃的物质的量，结合Cu的化合价变化计算转移电子物质的量．

解答： 解：（1）将硝酸、硝酸铜改写为离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高为硝酸铜中的+2价，则Cu（NO₃）₂是氧化产物，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）Cu的物质的量为

32g

64g/mol

=0.5mol，被还原的硝酸生成二氧化氮，根据方程式可知二氧化氮物质的量为0.5mol×2=1mol，根据氮原子守恒，被还原的HNO₃的物质的量为1mol，转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；1mol．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算、离子方程式，难度不大，注意根据化合价理解氧化还原反应基本概念．