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    在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有
     
    ，其单质是金属晶体的有
     
    ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素
     
    ．
    考点：原子晶体,分子晶体,金属晶体
    专题：化学键与晶体结构
    分析：在原子序数为1～18的元素中，形成的原子晶体有：金刚石、石墨、晶体硅；形成的金属晶体有：锂、铍、钠、镁、铝；形成的分子晶体在在常温下是气体的是：氧气、氮气、氟气、氯气；
    解答： 解：在原子序数为1～18的元素中，形成的原子晶体有：金刚石、石墨、晶体硅，则形成原子晶体的元素主要有
    碳和硅；形成的金属晶体有：锂、铍、钠、镁、铝；形成的分子晶体在在常温下是气体的是：氧气、氮气、氟气、氯气，则形成气体的元素有：氧、氮、氟、氯；
    故答案为：碳和硅；锂、铍、钠、镁、铝；氧、氮、氟、氯；
    点评：本题主要考查了常见的原子晶体、金属晶体以及分子晶体的形成元素，难度不大，注意筛选．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列装置说法不正确的是（　　）
    A、装置①中滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀
    B、装置②盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液
    C、装置③中反应的离子方程式为：Cu+2H+ 
     电解 
    .
     
     Cu2++H2↑
    D、用装置④精炼铜时，d电极为粗铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃相对分子质量为106，试求：
    （1）该烃的分子式为
     
    ．该烃含苯环的结构有
     
    种．
    （2）若该烃含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有
     
    种．
    （3）在该烃的含有苯环的同分异构体中，一氯代物种类最多的是
     
    ；其中苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少的是
     
    ； （填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
    4HCl+O2
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    （1）反应A的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
     kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，2分钟后测得SO2的物质的量为0.6mol，则用SO2和O2表示的化学反应速率分别是
     
    mol/（L?min）、
     
    mol/（L?min），二者的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀AgCl的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸中HCl的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    （1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式
     

    （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁在工业上具有广泛的应用．
    I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为1.12g．则该段时间内CH4的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如下：试回答下列问题：

    （3）步骤i烧渣中Al2O3溶解的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是
     
    ．
    （5）结合图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于
     
    ．
    （6）已知
    微粒平衡平衡常数
    FeCO3（a）?Fe2+（aq）+CO32-（aq）Kap=3.2×10-11
    H2CO3?H++HCO3-Ka1=4.36×10-7
    HCO3-?H++CO32-Ka2=4.68×10-11
    2HCO3-?H2CO3+CO32-K=1.3×10-4
    计算反应Fe2+（aq）+2HCO3-（aq）═FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数为
     
    ．
    （7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
     
    ．
    （8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．反应的离子方程式为：
     
    ．所得溶液的质量分数为
     
    ．（保留一位小数）
    （2）使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是
     
     g．
    （3）在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是
     
    、
     
    ．
    （4）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：Mg和Al的总质量为
     
    ； 硫酸的物质的量浓度为
     
    ；生成的H2物质的量为
     
    ．

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