(1)将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．反应的离子方程式为: ．所得溶液的质量分数为．(2)使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L气体.这3.36L气体的质量是 g．(3)在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液.得7.8g沉淀.则加入NaOH溶液的体积可能是 . ．(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．反应的离子方程式为：

．所得溶液的质量分数为

．（保留一位小数）
（2）使4.48L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是

g．
（3）在100mL 3mol/L AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

、

．
（4）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：Mg和Al的总质量为

；硫酸的物质的量浓度为

；生成的H₂物质的量为

．

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据方程式计算反应生成的NaOH的质量、氧气的质量，计算原溶液中NaOH的质量，进而计算反应后溶液中NaOH的总质量，反应后溶液总质量=过氧化钠质量+原溶液质量-氧气质量，再根据质量分数定义计算；
（2）根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断4.48L气体的组成及各成分的体积，再根据n=

计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量；
（3）100mL 3mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.3mol×78g/mol＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积；
（4）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．当V（NaOH溶液）=400mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，二者物质的量之和为0.7mol，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠元素守恒可知此时n（Na₂SO₄）等于400mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍．从400mL开始，NaOH溶解Al（OH）₃，发生反应NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）₂，物质的量为0.3mol，所以沉淀量最大时，Mg（OH）₂为0.3mol，Al（OH）₃为0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.4mol，氢氧化钠的浓度为

0.4mol/L

0.48L-0.4L

=5mol/L，
由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）₃]，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]，在根据m=nM计算各自的质量，进而计算金属的总质量；
沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），再根据c=

计算；
根据电子转移守恒可知2n（H₂）=3n（Al）+2n（Mg），据此计算n（H₂）．

解答： 解：（1）过氧化钠与是反应离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
设7.8g过氧化钠反应生成氢氧化钠为mg，生成氧气为ng，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2×78       160   32
7.8g         mg   ng
故2×78：160=7.8g：mg   解得m=8，
2×78：32=7.8g：ng   解得n=1.6，
原溶液中NaOH的物质的量=100g×100%=10g
故反应后NaOH溶液的质量分数=

8g+10g

7.8g+100g-1.6g

×100%=16.9%，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；16.9%；
（2）令参加反应的CO₂气体的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，气体体积减小△V
2 1 1
a b 4.48L-3.36L=1.12L
解得a=2.24L，b=1.12L
所以3.36L气体中CO₂体积为3.36L-1.12L=2.24L，O₂的体积为1.12L，
所以3.36L气体的质量为

2.24L

22.4L/mol

×44g/mol+

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=6g，
故答案为：6；
（3）100mL 3mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.3mol×78g/mol＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.3mol

1mol/L

=0.3L；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.3-0.1）mol （0.3-0.1）mol
则消耗的碱的物质的量为0.9mol+（0.3-0.1）mol=1.1mol，
加入NaOH溶液的体积为

1.1mol

1mol/L

=1.1L，
故答案为：0.3L或1.1L；
（4）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．当V（NaOH溶液）=400mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，二者物质的量之和为0.7mol，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠元素守恒可知此时n（Na₂SO₄）等于400mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍．从400mL开始，NaOH溶解Al（OH）₃，发生反应NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）₂，物质的量为0.3mol，所以沉淀量最大时，Mg（OH）₂为0.3mol，Al（OH）₃为0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.4mol，氢氧化钠的浓度为

0.4mol

0.48L-0.4L

=5mol/L．
由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.4mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.3mol，故Mg和Al的总质量为0.4mol×27g/mol+0.3mol×24g/mol=18g；
沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.4L×5mol/L=2mol，所以n（Na₂SO₄）=1mol，所以硫酸的浓度为

1mol

0.4L

=2.5mol/L；
由（1）中可知n（Al）=0.4mol，n（Mg）=0.3mol，根据电子转移守恒可知2n（H₂）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.4mol+2×0.3mol=1.8mol，所以n（H₂）=0.9mol，
故答案为：18g；2.5mol/L；0.9mol．

点评：本题考查化学方程式有关计算、混合物计算，属于拼合型题目，侧重考查学生分析解决问题能力，题目计算量较大，对学生的心理素质有较高的要求，难度中等．

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