【题目】在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A.含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶能产生丁达尔效应
B.二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性
C.口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的链节为
D.疫情期间，“网课"成了我们的主要学习方式，网络光纤的主要成分是晶体硅
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
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【题目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为
，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为________，B为________（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为____________。
⑵稀有气体的化合物
分子的空间构型是__________，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示
则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_____________。
⑷稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙
写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为
，则
间距为________
，设A的摩尔质量为
，晶体的密度为_______
。
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【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3
C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
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【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
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【题目】某固体混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的几种，进行如下实验：
下列说法不正确的是
A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3
B.灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质
C.将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀
D.往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al(NO3)3
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【题目】过氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃条件下用右图装置合成过氧化尿素。请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是______________；
(2)制备过氧化尿素的化学方程式为_______________________，反应时采取的受热方式为_____________；
(3)搅拌器不能选择铁质材料的原因是______________________
(4)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25．00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液与尿素不反应)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：
①请完善滴定时反应的离子方程式：__MnO
+___H2O2+______==_______________
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；
③根据滴定结果确定产品质量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_________。
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